Question

16．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，
B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則
          3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
平衡    1.8         0.6          0.8           0.8
轉(zhuǎn)化     1.2         0.4         0.8           0.8
開始     3              1          0               0
（1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則
          3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
平衡    1.8         0.6          0.8           0.8
轉(zhuǎn)化     1.2         0.4         0.8           0.8
開始     3              1          0               0
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{10s}$=0.04mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1.8mol+1.2mol}{2L}$=1.5 mol•L^-1，故答案為：1.5 mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及濃度計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．