鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250~300℃反應,生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,其工業(yè)生產流程如下:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。
(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式:_______________________________________。
(5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是____________________________________________。
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鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250~300℃反應,生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,其工業(yè)生產流程如下:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________▲___________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________ ▲________________。
(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:_____ ▲___________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式:▲______________。
(5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是______▲_______________。
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科目:高中化學 來源:2010年河北正定中學高三年級第四次考試 題型:實驗題
鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250~300℃反應,生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,其工業(yè)生產流程如下:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。
(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式:_____________________________________。
(5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是__________________________________________。
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