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 鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250~300℃反應,生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,其工業(yè)生產流程如下:

   (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:___________________。

   (2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。

(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:

____________________________________________________________________。

   (4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式:_______________________________________。

   (5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是____________________________________________。

 

 共10分。

(1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2分)              (2)CaCO3、Mg(OH)2(2分)

    (3)前者是除去Ca2+ ,濃度過大會使部分Li+沉淀;后者是沉淀Li+,濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成(其他合理答案均可)(2分)

(4)LiH + H2O = LiOH + H2↑(2分)

    (5)加熱蒸干LiCl溶液時,LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解產成Li2O,電解時產生O2(其他合理答案均可)(2分)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)鋰被譽為“高能金屬”.工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250~300℃反應,生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,其工業(yè)生產流程如下:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2

(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)
CaCO3、Mg(OH)2
CaCO3、Mg(OH)2

(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:
前者是除去Ca2+,濃度過大會使部分Li+沉淀;后者是沉淀Li+,濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成
前者是除去Ca2+,濃度過大會使部分Li+沉淀;后者是沉淀Li+,濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成

(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體.試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式:
LiH+H2O=LiOH+H2
LiH+H2O=LiOH+H2

(5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產鋰.電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是
加熱蒸干LiCl溶液時,LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解產成Li2O,電解時產生O2
加熱蒸干LiCl溶液時,LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解產成Li2O,電解時產生O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?江蘇一模)鋰被譽為“高能金屬”.工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在一定條件下反應生成Li2SO4(以及MgSO4、硅鋁化合物等物質),進而制備金屬鋰,其生產流程如下:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2

(2)沉淀X主要成分為CaCO3
Mg(OH)2
Mg(OH)2

(3)寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式:
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2

(4)寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應式:
Li++e-=Li
Li++e-=Li

(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:前者是
濃度過大會使部分Li+沉淀
濃度過大會使部分Li+沉淀
;后者是
此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成
此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①為紀念著名天文學家哥白尼,國際純粹與應用化學聯合會將112號元素的符號定為“cn”,漢語名為“鎶”;②合理利用核能符合“低碳經濟”的要求,
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U是核反應堆的重要原料;③鋰被譽為“高能金屬”,制取鋰的原料是β一鋰輝礦(主要成分是LiAlSi0還含有FeO、MgO、CaO等雜質).下列有關表述對上述所涉及元素的說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250~300℃反應,生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,其工業(yè)生產流程如下:

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:___________________。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。

(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:________________。

    (4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式:______________。

    (5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是_____________________。

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科目:高中化學 來源:2010年河北正定中學高三年級第四次考試 題型:實驗題

鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250~300℃反應,生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,其工業(yè)生產流程如下:

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:___________________。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。

(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:

____________________________________________________________________。

    (4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式:_____________________________________。

    (5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是__________________________________________。

 

 

 

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