將一支2 0 ml 盛滿(mǎn)NO2 和O2 混合氣體的試管倒立盛水的水槽中,當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí),試管中仍余下2 ml 氣體。則原混合氣體中NO2 的體積可為(      )

A.12.8 ml           B.17.2 ml             C.13.6 ml              D.16.8 ml

 

【答案】

B

【解析】NO2和氧氣溶于水的方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3,所以如果氧氣過(guò)量,則NO2的體積是(20ml-2mol)÷5×4=14.4ml。如果剩余氣體是NO,則根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余NO2是6ml,所以參加反應(yīng)的氧氣是(20ml-6mol)÷5=2.8ml,因此NO2的體積是20ml-2.8ml=17.2ml,答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?三明一模)張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后,加熱裝置甲.(夾持和加熱裝置省略)
(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷,請(qǐng)指出:
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞

(2)寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O)
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O)

(3)裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)
氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)

[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
(4)請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體,加水溶解,再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體,加水溶解,再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明該固體已變質(zhì);若溶液未變紅色,說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明該固體已變質(zhì);若溶液未變紅色,說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2,示意圖如下:

張明用此法制取一定濃度的H2O2,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5.00mL H2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄?BR>②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同樣方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL.
回答下列問(wèn)題:
(5)電解飽和KHSO4溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-

(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫紅色消失很慢,隨著滴定過(guò)程中Mn2+的增多,溶液紫紅色消失速率加快.Mn2+的作用是
催化劑(或加快反應(yīng)速率)
催化劑(或加快反應(yīng)速率)

(7)原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河北省高三下學(xué)期一調(diào)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I? “套管實(shí)驗(yàn)是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中,經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如圖實(shí)驗(yàn)為套管實(shí)驗(yàn),小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,回答下列問(wèn)題:

???

 

1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前微熱試管,說(shuō)明裝置不漏氣的現(xiàn)象是???????????????????????????????

3)一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn),待裝置冷卻,取出小試管中固體溶于水,然后滴加1mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。其中合理的是________________

II燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體,均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)以甲烷和氧氣為原料,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫(xiě)出其正極反應(yīng)式???

2)以上述電池為電源,石墨為電極電解1L 0. 1mol/L的氯化鉀溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式????????????????????? ???????????????

3)室溫時(shí),電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸,加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì))

????????????? 計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷???????? mL

????????????? 若圖中的B點(diǎn)pH=7,則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在??????? 區(qū)間(填“AB”、“BC”“CD”

????????????? AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是?????????????????

Ac(K+)c(OH)c (CH3COO) c(H+)???

Bc(K+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)

Cc(K+)c(CH3COO)=c(OH) c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將一支2 0 ml 盛滿(mǎn)NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中,當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí),試管中仍余下2 ml 氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為


  1. A.
    12.8 ml
  2. B.
    17.2 ml
  3. C.
    13.6 ml
  4. D.
    16.8 ml

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年安徽省六安三中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)A卷(帶解析) 題型:單選題

將一支2 0 ml 盛滿(mǎn)NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中,當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí),試管中仍余下2 ml 氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為(      )

A.12.8 mlB.17.2 mlC.13.6 mlD.16.8 ml

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