【題目】Cl2、Br2I2都具有氧化性,其氧化性,Cl2能把溴從溴化物中置換出來,其余依次類推。向、的混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是(

A.NaClB.NaCl、NaBr

C.NaClNaBr、NaID.NaCl、NaI

【答案】D

【解析】

Cl2、Br2I2都具有氧化性,其氧化性由強到弱順序為:Cl2Br2I2,還原性由弱到強為Cl-<Br-I-,根據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律知:向含有NaBrNaI的混合溶液中通入一定量氯氣先發(fā)生反應:2NaI+Cl2=2NaCl+I2,后發(fā)生反應:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,將溶液蒸干并充分灼燒,溴易揮發(fā),碘易升華,據(jù)此分析作答。

A、當氯氣過量時,上述兩個反應都發(fā)生,加熱過程中,溴揮發(fā),碘升華,所以剩余固體是氯化鈉,不選;

B、當氯氣少量時,使NaI全部反應,NaBr部分反應時,加熱過程中,碘升華,剩余固體是氯化鈉和溴化鈉,不選;

C、當氯氣少量時,只有部分NaI反應,加熱過程中,碘升華,剩余固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉,不選;

D、當通入氯氣后,氯氣先和碘離子反應,后和溴離子反應,所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁酸異戊酯又稱香蕉油,多用于食品和化妝品的香精,實驗室用正丁酸與異戊醇反應制備丁酸異戊酯,有關數(shù)據(jù)和裝置示意圖如下:

相對分子質(zhì)量

密度(g·cm-3)

沸點(℃)

水中溶解性

正丁酸

88

0.958 7

163.5

異戊醇

88

0.813 2

131

微溶

丁酸異戊酯

158

0.886

179

不溶

實驗步驟:

如圖連接好裝置,在三頸燒瓶中加入0.2 mol異戊醇、0.1 mol正丁酸、數(shù)滴濃硫酸、5 mL苯和23片碎瓷片。充分搖勻,分水器內(nèi)加入異戊醇直至與支管相平;

122132℃下回流反應1.5h即可得粗產(chǎn)品;

冷卻后用10%NaOH溶液中和用水洗至中性,加入無水硫酸鎂后蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯11g。

回答下列問題:

1)圖中A儀器的名稱是___________。

2)在該實驗中,三頸燒瓶的容積最適合的是_____(填字母)。

A50mL B100mL C200mL

3)加入碎瓷片的作用是______;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是_____(填字母)

A.冷卻后補加 B.立即補加 C.不需補加 D.重新配料

4)分離提純過程中加入無水硫酸鎂的目的是______________。

5)在蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_______(填字母)。

6)本實驗的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________________________。

(2)電石氣的電子式為___________________

(3)實驗室制乙烯的反應方程式_________________________________。

(4)不能發(fā)生消去反應的分子量最小的氯代烴的分子式為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:

(1)此時A的濃度為______;

(2)反應開始前放入容器中AB的物質(zhì)的量是_____________;

(3)B的平均反應速率是_________________

(4)x值為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了更簡便制取干燥NH3,下列方法中適合的是(

A.NH4ClH2SO4(濃)混合加熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H22NH3,用燒堿干燥

C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4ClP2O5干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用CH4可消除NO2的污染,反應原理為:CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH41.2molNO2,測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如表所示:

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi),NO2降解速率為0.0125molL1min1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1T2

C.40min時,表格中M對應的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池,其電池反應為:PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,下列說法正確的是

A.該電池放電過程中,溶液的pH值增大

B.放電時,電池的負極反應為:Pb2e= Pb2+

C.該電池的充、放電過程互為可逆反應

D.放電過程中,電子的流向為:負極導線正極→H2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中:

B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣:

C.NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至中性:

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氨氣還原氮氧化物的反應為:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應②,將氨氣設計成燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應式:____。

2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充4.0molNO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H0,測得相關數(shù)據(jù)如表:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

05min,用NO2的濃度變化表示的反應速率為______。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_____。

A2v(NO2)=v(N2) B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 DN2CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

20min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO21.0molCO,反應再次達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=____

3)濕法脫硝:采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應后,溶液中離子濃度的分析結果如表:

離子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

NaClO2溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_____。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式_____

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