Question

I．下列物質中屬于強電解質的是

 

；屬于弱電解質的是

 

；屬于非電解質的是

 

．（填序號） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣
II．某反應體系中的物質有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．
（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（不要求配平）

 

（2）反應中，被還原的物質是

 

Cr₂（SO₄）₃是

 

（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應的產物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,氧化還原反應,電解質與非電解質

專題：氧化還原反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：I．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質；
II．（1）分析各種物質所含元素的化合價變化結合K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律推知反應物和生成物，寫出方程式；
（2）依據(jù)物質所含元素化合價的變化判斷被還原的物質，被氧化的物質；
（3）依據(jù)物質所含元素的化合價變化判斷氧化劑和還原劑，依據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)計算解答．

解答： 解：I．①氨氣本身不能電離產生自由離子，屬于非電解質；
②氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
③鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
 ④醋酸在水溶液里能導電的化合物，是電解質；醋酸在水溶液中，只能部分電離，屬于弱電解質；
⑤硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離成自由移動的離子而導電是電解質，并且是強電解質；
⑥銀是單質，既不是電解質也不是非電解質；
⑦氯化鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離成自由移動的離子而導電是電解質，并且是強電解質；
 ⑧二氧化碳本身不能電離產生自由離子，屬于非電解質；
 ⑨醋酸銨在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離成自由移動的離子而導電是電解質，并且是強電解質；
 ⑩氫氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；
所以屬于強電解質的是⑤⑦⑨；屬于弱電解質的是④；屬于非電解質的是①⑧；
故答案為：⑤⑦⑨；④；①⑧；
II．（1）Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇鉻元素化合價升高；K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合價降低，又因為K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強，所以反應物為：K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物為K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，依據(jù)原子個數(shù)守恒，可知水為反應物，則反應的方程式為：
K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；
故答案為：K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；
（2）K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄中K₂S₂O₈中S化合價降低，被還原；Cr₂（SO₄）₃中Cr元素化合價升高被氧化，做還原劑；
故答案為：K₂S₂O₈；還原劑；
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應，鉻元素化合價由+6→+3，K₂Cr₂O₇做氧化劑被還原，H₂C₂O₄中的碳元素由+3→+4化合價升高被氧化，做還原劑，設還原劑的物質的物質的量x，氧化劑物質的量為y，
則依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可得；
x×2×（4-3）=y×2×（6-3）
化簡得：x：y=3：1；
故答案為：3：1．

點評：本題為綜合題考查了電解質、非電解質、強弱電解質的判斷、氧化還原反應的規(guī)律，解題關鍵在于準確判斷元素化合價的變化，把握氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，題目難度中等．