Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、SiO₂和A1₂O₃都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
• B、硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C、3.2 g Cu與5.5 mL l8.4 mol?L ^-1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²
• D、由水電離的c（H⁺）=1×10 ^-13mol?L ^-1的溶液中Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺能大量共存

Answer 1

考點(diǎn)：硅和二氧化硅,離子共存問(wèn)題,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化硅能夠與氫氟酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，A1₂O₃為兩性氧化物；
B．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解；
C．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D．HCO₃^-能與氫氧根離子、氫離子都發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)；A1₂O₃為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故A正確；
B．硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C.5.5 mL l8.4 mol?L ^-1的濃H₂SO₄含有0.1mol硫酸，若與3.2 g完全反應(yīng)生成0.05mol硫酸銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²²，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔�不再與銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6.02×10²²，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離的c（H⁺）=1×10 ^-13mol?L ^-1的溶液，可能為酸或堿溶液，HCO₃^-能與氫氧根離子和氫離子都發(fā)生反應(yīng)，在酸性或者堿性溶液中都不共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)、離子的共存，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意影響水電離平衡的因素，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．