Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、SiO₂和A1₂O₃都既能與酸反應，又能與堿反應
• B、硫化鈉溶于水中發(fā)生反應的離子方程式為S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C、3.2 g Cu與5.5 mL l8.4 mol?L ^-1的濃H₂SO₄充分反應，轉移的電子數(shù)為6.02×10²²
• D、由水電離的c（H⁺）=1×10 ^-13mol?L ^-1的溶液中Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺能大量共存

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,離子共存問題,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化硅能夠與氫氟酸和強堿發(fā)生反應，A1₂O₃為兩性氧化物；
B．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解；
C．銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
D．HCO₃^-能與氫氧根離子、氫離子都發(fā)生反應．

解答： 解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸和強堿發(fā)生反應；A1₂O₃為兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，故A正確；
B．硫化鈉溶于水中發(fā)生反應的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C.5.5 mL l8.4 mol?L ^-1的濃H₂SO₄含有0.1mol硫酸，若與3.2 g完全反應生成0.05mol硫酸銅，轉移電子數(shù)為6.02×10²²，但是隨著反應的進行硫酸的濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，不再與銅反應，所以轉移電子數(shù)小于6.02×10²²，故C錯誤；
D．由水電離的c（H⁺）=1×10 ^-13mol?L ^-1的溶液，可能為酸或堿溶液，HCO₃^-能與氫氧根離子和氫離子都發(fā)生反應，在酸性或者堿性溶液中都不共存，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)、離子的共存，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意影響水電離平衡的因素，選項D為易錯選項．