Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A
B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
C．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×10²³個(gè)氧原子
D．1molC₁₀H₂₂分子中，含有共價(jià)鍵數(shù)目為32N_A

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)1molSiO₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，計(jì)算判斷；
B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子分析判斷；
C、O₂和O₃由氧元素組成，16g為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n= 計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目；
D、依據(jù)分子式通過(guò)通式判斷為烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；
解答：解：A、1個(gè)SiO₂中含4個(gè)Si-O鍵，1molSiO₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，4.5gSiO₂晶體物質(zhì)的量為0.075mol，含Si-O鍵的物質(zhì)的量=0.075mol×4=0.3mol，即3N_A故A選項(xiàng)正確；
B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，Cl₂～2Cl^-～2e^-，H₂O₂～O₂～2e^-，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故B選項(xiàng)正確；
C、16gO₂和O₃的混合物中含有氧原子為×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、C₁₀H₂₂為烷烴，依據(jù)烷烴的分子結(jié)構(gòu)可知，氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳原子間以單鍵相連形成共價(jià)鍵，所以
1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵物質(zhì)的量=22+10-1=31mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查二氧化硅的結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，質(zhì)量與微粒的換算關(guān)系，有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)特征，注意過(guò)氧化氫中氧元素為負(fù)一價(jià)，二氧化硅是原子晶體．