Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱
• B． 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
• C． 在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃繞熱
• D． 碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

Answer 1

分析 A．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解是酸堿反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；

解答 解：A．中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，所以1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂完全反應(yīng)生成2mol水，不是中和熱，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．碳燃燒反應(yīng)生成產(chǎn)物可能是一氧化碳或二氧化碳，在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量不一定叫碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)，但是屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱、燃燒熱的概念、常見(jiàn)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的形式等問(wèn)題，難度不大，這需要平時(shí)多總結(jié)、多記憶、多積累．