右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是

A．反應①屬于加成反應　　

B．W中沒有手性碳原子　　　

C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應

D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀的新型燃料．
工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
           H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣放出
651
651
kJ的熱量．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
1 150 1/3 0.1
2 a 1/3 5
3 350 b 5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
150
150
、b=
1/3
1/3
．
B．根據(jù)反應特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P1=
0.1
0.1
MPa．
③100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為
4a2
V2
4a2
V2

（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源．右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應式
正極：
3O2+12e-+12H+→6H2O
3O2+12e-+12H+→6H2O

負極：
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。

⑴右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

 


寫出上述變化中的總化學反應方程式：      。

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高二上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

2

4

c（NO） （ mol·L－1）

1.00×10－3

2.50×10－4

1.00×10－4

c（CO） （ mol·L－1）

3.60×10－3

c’

2.70×10－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前4s內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝              。c’＝              。

（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

 

①該反應的ΔH     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A．                 B．                C．               D．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N和O的反應：

    ，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。 

    (1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的

    NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，

根據(jù)圖像判斷反應，為______

(填“吸熱”或“放熱”)反應。

    (2)2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入

與，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃

時該反應的平衡常數(shù)K=__________________。該溫度下，若

開始時向上述容器中充入Nz與Oz均為1 m01，則達到平衡后

N2的轉(zhuǎn)化率為______________________________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式：____________________________________。

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