9．下列說法不正確的是（　　）
A．釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
B．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
D．是高分子化合物的單體

分析 A．葡萄糖不能水解；
B．丙烷和2-甲基丙烷都含有2種H原子；
C．油脂水解可生成甘油；
D．含有碳碳三鍵，可發(fā)生加聚反應．

解答 解：A．葡萄糖為單糖，不能水解，故A錯誤；
B．丙烷和2-甲基丙烷都含有2種H原子，則一氯代物均為兩種，故B正確；
C．油脂為高級脂肪酸甘油脂，水解可生成甘油，故C正確；
D．含有碳碳三鍵，可發(fā)生加聚反應生成，則是高分子化合物的單體，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）═c（H+）+c（H2S）
C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如圖，其中X是兩性金屬元素．則（　�。�
  WQ
 X   Y
A．簡單離子半徑：X＜QB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Q
C．X的族序數(shù)大于周期數(shù)D．Y氧化物對應水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族． 下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C．工業(yè)上常用電解對應氯化物的方法制備單質 Z
D．Y 的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-$?_{熔融}^{電解}$2Na+Cl2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是（　　）
A．NaCl的電子式為
B．NaClO只含有離子鍵
C．當釋放2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內
D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中性的淀粉KI溶液變藍．
實驗：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　　）
A．NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
B．根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據(jù)實驗可以得出反應物的濃度和溶液的pH會影響物質的氧化性
D．根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式．
（2）裝置a的作用為干燥Cl2；裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導管；
（3）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極
（填“正極”或“負極”）；
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產生，溶液藍色變淺，電解的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是②（填寫序號）
①B極的質量增重m g       ②A極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是AD（填字母）
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，取出電極直接烘干稱重
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計算式表示）
（6）如果用堿性（KOH為電解質）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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