用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0
按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

A

解析試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是個氣體體積減小的放熱反應(yīng)�；瘜W平衡向吸熱方向移動。即化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。這時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。由圖可看出：T3>T2> T1。所以Ka >Kb> Kc.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強等無關(guān)。所以K(b)＝K(d)。A正確。升高溫度，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。故正反應(yīng)速率：v(c) ＞v (a)；在相同溫度下，增大壓強反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于壓強b＞d v(b) ＞ v(d)。B錯誤。C．在相同壓強下，溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量增多故。平均摩爾質(zhì)量：M(c)＜M(a)在相同溫度下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減下的方向，即正反應(yīng)方向移動， M(b)＞M(d)。所以C錯誤。D．反應(yīng)時CO、H2是按照1:2反應(yīng)的，所以平衡時a點可能有n(CO)：n(H2)＝1:2，也可能不是。錯誤。
考點：考查溫度、壓強對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平均摩爾質(zhì)量及反應(yīng)速率的影響等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為25%
B．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
D．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是

A                B                C             D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．3 mol/(L·min)
B．平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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