氫氣和氮氣一定條件下反應生成氨氣。已知 H－H 鍵、N≡N、H－N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJ•mol-1。下列關系式中正確的是

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B．Q1+Q2 < Q3

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．次氯酸的電子式：

B． 14C的原子結構示意圖：

C．188O2- 離子結構示意圖：

D．CO2的結構式為：O=C=O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東仲元中學高二下期末理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500 mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500 mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6 g。請回答下列問題：

（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應的電極反應式為______________________。

（2）甲池電解時反應的離子方程式__________________。

（3）甲池電解后溶液的pH＝__________，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質(zhì)量為________g。(假設電解前后溶液的體積不變)

（4）電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應的電極反應式_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下圖是該電池的示意圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn) 是氧氣，b 是甲醇

B．質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)

C．正極反應為：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D．當電路中有 3 mole- 轉(zhuǎn)移時，電池中n(H+)變化為 0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振蕩，用 CCl4萃取出溴

B. 乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C. 硝基苯中混有濃 HNO3和濃 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液

D. 乙烯中混有 SO2，將其通入酸性 KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化全部屬于化學變化的是

A．煤的干餾，石油分餾

B．石油裂解，煤的氣化

C．金屬導電，熔融氯化鈉導電

D．金屬的焰色反應，濃硫酸吸水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中等校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為：，試寫出：

（1）乳酸跟足量金屬鈉反應的化學反應方程式為：_____。

（2）乳酸跟少量碳酸氫鈉反應的化學反應方程式為_____。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中等校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S

⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

溫度℃

①

0.10

2.0

0.010

4.0

20

②

0.20

2.0

0.010

4.0

20

③

0.20

2.0

0.010

4.0

40

（1）寫出該反應的化學方程式 。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4） 若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)～t的變化曲線為 。（填寫A或B）

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