【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

【答案】B

【解析】

A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；

B.Cl元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是

A.是無(wú)色無(wú)味的液體B.能使紫色石蕊試液變紅

C.可以作燃料D.不能與金屬鈉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中 A.B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）圖中X被形容為“生命的燃料”，它是____________，Ⅰ在小麥種子中主要是指____________。

（2）A和B各表示__________ 元素 和______________元素。

（3）Y完全水解的產(chǎn)物是__________、 _____________ 和 ________________。

（4）P的結(jié)構(gòu)通式是____________________，P的種類有_____________種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時(shí)可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見(jiàn)配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_____。

(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學(xué)式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長(zhǎng)為_____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+

B. 1 mol Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

D. 20 g T2O中含有NA個(gè)氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于只含有共價(jià)鍵的化合物的是

A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與工業(yè)緊密相連，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng)，因此無(wú)法用來(lái)冶煉金屬

B.電解法、熱還原法都可以用來(lái)冶煉金屬銅

C.增大壓強(qiáng)對(duì)于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓

D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義。

（1）對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，達(dá)到平衡后，降低溫度，N2的體積分?jǐn)?shù)_____。

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能判斷

（2）T ℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L的密閉容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，此時(shí)c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

①T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

②若2 min時(shí)保持T ℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3，則此時(shí)v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T ℃，在2 min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變，3 min時(shí)達(dá)到新平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出2 min到3 min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______

（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____。　　　　

②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

③400 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。

④投料比為3∶4時(shí)，Q點(diǎn)v逆(NH3)____P點(diǎn)v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案