Question

若阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法不正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2N_A

B．56g鐵和足量碘單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．常溫7.8gNa₂O₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

D．1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成的膠粒小于N_A個

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系判斷；
B．鐵和碘反應(yīng)生成FeI₂；
C．首先計算物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算；
D．Fe（OH）₃膠粒是多個“Fe（OH）₃分子”形成的聚合物．

解答：解：A．氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)2CO～O₂，2H₂～O₂，可知共消耗O₂0.2mol，分子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．鐵和碘反應(yīng)生成FeI₂，56g鐵（1mol）和足量碘單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．Fe（OH）₃膠粒是多個“Fe（OH）₃分子”形成的聚合物，則1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成的膠粒小于N_A個，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的性質(zhì)，為該題的側(cè)重點(diǎn)，也是易錯點(diǎn)．