Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
• B． 為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測常溫下NaHA溶液的pH．若常溫下pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C． 常溫下pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（NaOH）
• D． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析 A、△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和；
B、NaHA溶液若PH＞7說明溶液呈堿性，說明對應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應(yīng)酸是強酸，也可能對應(yīng)酸是弱酸；
C、對應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強，溶液的pH越大，已知酸性：c（CH₃COOH）＞c（C₆H₅OH）＞c（HCO₃^-），據(jù)此判斷pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的濃度關(guān)系；
D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小．

解答 解：A、由H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol，設(shè)液態(tài)水中H-O鍵能為xkJ/mol，則△H=2c-2x=-d，解得：x=0.5（2c+d），反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的△H=2×b+a-4×[0.5（2c+d）]=（a+2b-4c-2d）kJ/mol，故A正確；
B、NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應(yīng)酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應(yīng)酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故B錯誤；
C、酸性大小為：c（CH₃COOH）＞c（C₆H₅OH）＞c（HCO₃^-），則等濃度的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的pH大小為：c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）＜c（Na₂CO₃），則pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的濃度關(guān)系為：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃），而氫氧化鈉是強堿，所以則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）故C錯誤；
D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等，難度中等，注意把握強弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．