下列反應的離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑

C

【解析】

試題解析：A．Ag與稀硫酸不反應，則不能寫出離子反應，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應為SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C、石灰石難溶于水，應寫出化學式，離子方程式為CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，故C正確；D、Na與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH為強電解質(zhì)，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤。

考點：離子方程式的正誤判斷

練習冊系列答案
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恒溫下,反應aX(g)bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0．1mol/L增大到0．19mol/L,下列判斷正確的是:

A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+c C．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法不正確的是

A．反應 I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的ΔH＜0

B．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有

C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

D．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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（6分）某藍色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些離子，你認為一定有的離子是 ，一定沒有的離是 ，還需進一步確認的是 。

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下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是

A．Mg B．Zn2+ C．Fe2+ D．Cl-

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用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是

A.FeCl2 B.KCl C.FeCl3 D.CuCl2

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（10分）將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)? 色，得到的是 ；反應的化學方為 。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是 ，原因是 。

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下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

選項

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

泥水

食鹽

氨水

B

苛性鉀

碘酒

醋酸

干冰

C

石油

石灰石

磷酸

水

D

蘇打

天然氣

二氧化硫

酒精

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（1）（10分）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是 （填序號），蛋白質(zhì)水解后最終生成 （填名稱），油脂水解后得到醇的結構簡式是 。

（2）某學生設計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

由水解液分別進行上述實驗后的現(xiàn)象，可得出的實驗結論應該是 （填序號）。

A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解

C．淀粉沒有水解

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