Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下1L 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3N_A
• B、1mol甲基含電子數(shù)10N_A
• C、在反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣22.4L
• D、常溫常壓下，26g乙炔中含π鍵為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、水分子中也含氧；
B、根據(jù)甲基含不顯電性來計(jì)算；
C、根據(jù)反應(yīng)來分析出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，并根據(jù)反應(yīng)得出生成氯氣的體積；
D、1mol乙炔中含2molπ鍵．

解答：A、水分子中也含氧，1L 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中氧原子數(shù)大于0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、甲基-CH₃不顯電性，故1mol甲基含9mol電子即9N_A個(gè)，故B 錯(cuò)誤；
C、由反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，KClO₃中氯元素的化合價(jià)由+5降低為0價(jià)，得5mole^-，6molHCl中有5molHCl的氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)上升為0價(jià)，失5mole^-，即此反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole^-，此時(shí)生成3molCl₂，則當(dāng)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子即2mol電子時(shí)，應(yīng)生成氯氣1.2mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V=1.2mol×22.4L/mol=26.9L，故C錯(cuò)誤；
D、26g乙炔的物質(zhì)的量n=

m

M

=

26g

26g/mol

=1mol，而1mol乙炔中含2molπ鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，難度不大．