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氫疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，有關氫疊氮酸的敘述有：①NaN3既有共價鍵又有離子鍵②HN3的固體屬于分子晶體�、跱aN3的固體屬于離子晶體　④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．全對
①鈉離子與陰離子形成離子鍵，N元素與N元素之間形成共價鍵，則NaN3既有共價鍵又有離子鍵，故①正確；
②HN3的構成微粒為分子，則屬于分子晶體，故②正確；
③NaN3的構成微粒為離子，則屬于離子晶體，故③正確；
④由信息可知撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，則可用于小汽車防撞保護氣囊，故④正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應
C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學方程式為：
C(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol－1
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是___________。
(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3，相對原子質量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是                                      （   ）
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱 OH-+NH4+H2O+NH3↑
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應 H++OH-===H2O
D．單質銅與稀硝酸反應 Cu+2H++2NO3-===Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可以從多種角度認識和分析，下列對化學反應的認識錯誤的是（　　）
A．反應物中化學鍵斷裂、生成物中化學鍵形成，同時伴隨能量的變化
B．有電子轉移的化學反應不一定能產生電流，但該反應一定為氧化還原反應
C．催化劑不能參與化學反應，但可以改變反應到達平衡的時間
D．同一化學反應往往可以采用不同的催化劑來改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na3N是一種重要的化合物，是由______鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下各種說法，正確的是（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合
②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構型是正四面體形．
A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶于水能使溶液溫度降低的物質是（　　）
A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體
C．氯化鈉固體D．氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的表示參加反應的O2的分子數目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

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