Question

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在50s～250s內(nèi)的平均速率v（PCl3）=4.0×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl5）=0.38 molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.保持其他條件不變，將容器的容積縮小一半，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.5 mol PCl5 ， 重新達(dá)到平衡時，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖中數(shù)據(jù)可知50s～250s內(nèi)，△n（PCl3）=0.04mol，v（PCl3）= =1.0×10﹣4mol/（Ls），故A錯誤； B．由圖中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，則平衡時c（PCl5）=1mol﹣0.2mol=0.8mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl5）=0.38 mol/L，則n′（PCl5）=0.76mol＜0.8mol，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，故B錯誤；
C．將容器的容積縮小一半，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，故C錯誤；
D．D．與原平衡相比，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時PCl3大于0.1mol，而再加入0.5mol PCl5后與原平衡為等效平衡，故0.5 molPCl5轉(zhuǎn)化得到的PCl3小于0.2mol，故D正確，
故選：D．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．