某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是: H2A===H+HA HAH+A2-
回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),理由是________.(用離子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)________0.11 mol/L(填“<”“>”或“=”),理由是_______________________________.
(3)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)?________.能反應(yīng)的寫出離子方程式________________.
(1)堿性;A2-+H2OHA+OH
(2)<。灰騂2A第一步電離產(chǎn)生的H抑制了HA的電離
(3)能;H+A2-HA
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?安徽模擬)某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-.下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A═H++HA-;HA-?H++A2-試完成下列問題:
(1)Na2A溶液顯
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).理由是
 
(用離子方程式表示)
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是
 

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L          
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-
(3)0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A==H+HA;HAH+A2
試完成下列問題:
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是           

A.c(A2)+c(HA)=0.1 mol/L
B.c(H)=c(OH)+c(HA)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)
D.c(Na)=2c(A2)+2c(HA)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省濟寧市高二12月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A==H+HA;HAH+A2

試完成下列問題:

(1)Na2A溶液顯       (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

___________________________________________(用離子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是            。

A.c(A2)+c(HA)=0.1 mol/L

B.c(H)=c(OH)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

D.c(Na)=2c(A2)+2c(HA)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義,請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題:

   (1)用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。電解一段時間后,向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是____________

(填寫序號)

    A.d極為陰極

    B.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅                              

    C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為:

       PbO2(s)+4H(aq)+(aq)+4ePbSO4(s)+2H2O(1)

D.若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4g Cu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標準

狀況下)

   (2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是:H2A=H+HA;HAH+A2,請回答下列問題:

    ①Na2A溶液顯_________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是________________

(用離子方程式表示)。

    ②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.

   (3)二甲醚是一種重要的清潔燃料,利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H=-23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   (4)SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物,也是空氣污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下,將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達到平衡后得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則SO3的體積分數(shù)將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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