【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中。下列說(shuō)法正確的是

A.直線I表示的是pH的變化關(guān)系

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27pH4.27

D.c(K+)=c()+c()對(duì)應(yīng)pH=7

【答案】B

【解析】

A. 二元弱酸草酸的,,當(dāng)lgy0時(shí),pHlgc(H+)lgK,pH11.27pH24.27,表明K1101.27K2104.27,所以直線I表示的是pH的變化關(guān)系,直線表示的是pH的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B. pH0時(shí),,,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27b=4.27,故B正確;
C. 設(shè)pHa,c(H+)10a,,c()>c(),104.27-a>1,則4.27-a>0,解得a<4.27,,,當(dāng)c()>c(H2C2O4),102a-5.54>1,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)2.77pH4.27,故C正確;
D. 電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),當(dāng)c(K+)=c()+2c()時(shí),c(H+)=c(OH-),對(duì)應(yīng)pH7,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,E為無(wú)支鏈的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_(kāi)________________。

(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。

(5)B有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。

a.能夠發(fā)生水解

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能夠與FeCl3溶液顯紫色

d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.31 g P4(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒,產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅()是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰()制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率為_________。該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

時(shí),要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有________________________。(答一種即可)

③比較ab處反應(yīng)速率的大。_______________(填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在時(shí)___________(保留3位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C物質(zhì)為烴類,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L,F物質(zhì)具有水果香味,G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,省略了反應(yīng)條件。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________________________

AC物質(zhì)燃燒時(shí),易產(chǎn)生大量黑煙 B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物

C.一定條件下,A可被直接氧化為D D.用NaOH溶液可以區(qū)分BD、F

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是

A. CH2=CHCH2COOH

B.

C.

D. CH2=CH-CH2-CHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前四周期元素,B元素原子有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等;C原子的p軌道處于半充滿狀態(tài),D的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,其質(zhì)子數(shù)為AC之和;E在周期表中位于ds區(qū),且與D可形成化學(xué)式為E2DED的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E元素基態(tài)原子的M能層中具有_____個(gè)能級(jí),該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有多種,其中E+的簡(jiǎn)化電子排布式為__________

A[Ar]3d104s1 B[Ar]3d10 C[Ar]3d94s1 D[Ar]3d84s2

(2)元素CD的原子的第一電離能較大的為__________(填元素符號(hào)),其原因是____________________;CA可形成一種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物,該化合物的空間構(gòu)型為____________________,其中C原子的雜化軌道類型為____________________

(3)C2在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域用途非常廣泛,其分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是_______;C2DBD2互為__________(填“等電子體”或“非等電子體”),其理由是____________________。

(4)在E催化下,分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物,則BA2D分子中鍵角約為__________BA4DBA2D兩化合物均易溶于水,是由于與水分子間形成了__________鍵的緣故。

(5)元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖ab所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為__________;元素B的單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)有多種,其中一種硬度很大,結(jié)構(gòu)如下圖,則該單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)_______E單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”);若B單質(zhì)的原子(如圖中A、B兩原子)在體對(duì)角線上外切,晶胞參數(shù)為a,則該晶體的空間利用率約為__________。(百分?jǐn)?shù)表示,取兩位有效數(shù)字)(已知=1.732)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/LHX、HY溶液,pHNaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是(

A.已知室溫下某堿AOHKb=1×10-9,則AY的水溶液呈堿性

B.當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí),有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)

C.pH=7時(shí),c(Y-)=c(X-)

D.a、b兩點(diǎn)溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是高爐煉鐵的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.CO是氧化劑B.CO得到電子

C.被還原D.發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案