Question

將主族元素X的最高價氧化物X₂O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為5.6%。Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12 g與400 mL 0.75 moL·L^-1的鹽酸恰好中和。Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6 L ZO₂氣體的質量為16 g。求X、Y、Z的相對原子質量。并分別寫出它們原子的電子式。

Answer 1

解析：設X的相對原子質量為M(X)，Y的相對原子質量為M(Y)。

由        X₂O+H₂O2XOH

       2M(X)+16     2×［M(X)+17］

         47 g          (4.7+95.3)×5.6% g

即，M(X)=39，X為鉀元素；

又已知n(HCl)=0.75 mol·L^-1×0.40 L=0.30 mol則

          YOH+HClYCl+H₂O

        M(Y)+17      1 mol

          12 g          0.30 mol

∴，M(Y)=23，Y為鈉元素；

ZO₂的摩爾質量為×22.4 L·mol^-1=64 g·mol^-1，即ZO₂相對分子質量為64，M(Z)=64-16×2 =32，Z為硫元素。則X的相對原子質量為39，電子式為K·；Y的相對原子質量為23，電子式為Na·；Z的相對原子質量為32，電子式為。

答案：X、Y、Z的相對原子質量分別為：39，23，32，電子式分別為K·，Na·，。