15．下列化學用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是（　　）
A．B．C．1s22s22p63s1D．

分析 水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離；硫離子、銨根離子水解促進了水的電離、鈉和水反應(yīng)促進水電離，溴離子是強酸的酸根離子不水解不影響水的電離平衡，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)示意圖為硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，故A錯誤；
B．銨根離子水溶液中水解促進水的電離正向進行，故B錯誤；
C．鈉原子形成的單質(zhì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，促進水的電離，故C錯誤；
D．溴離子不水解，對水的電離無影響，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意水的電離過程是吸熱過程，升溫促進電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性
B．鐵粉投入同濃度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應(yīng)
D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．熔點最高的晶體是（　　）
A．干冰B．食鹽C．碳化硅D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學式為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)的制備用錯實驗裝置的是（　�。�
A．
乙烯的制取		B．
乙酸乙酯的制備		C．
乙酸丁酯的制備		D．
乙炔的制取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．R的氧化物都含有離子鍵B．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液分別是鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、碳酸鈉溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
序號實驗步驟和結(jié)論
①比較濃度均為0.1mol•L-1的A和E的pH的大小為：7＜A＜E
②1L pH=9的A分別與x L 0.001mol•L-1 B，y L 0.001mol•L-1D充分反應(yīng)后，當溶液均呈中性時x、y的大小關(guān)系為：y＜x；
③pH=a的C與pH=b的D，且a+b=14，等體積混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)后，溶液呈堿性．
（1）A的溶質(zhì)是Na2CO3，D的溶質(zhì)是HC1，E的溶質(zhì)是NaOH（均填化學式）
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后所得溶液的PH為7，又己知醋酸的酸性強于碳酸，由此可推斷碳酸氫銨水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（4）將D溶液逐滴滴加到A溶液中，當?shù)稳氲腄的物質(zhì)的量與A相等時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．

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