【題目】下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
【答案】C
【解析】解:A.電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰極上析出氫氣,陽極上析出氧氣,氫離子得2mol電子生成1mol氫氣,4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣,所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,故B錯誤;
C.設(shè)生成x氫氧化鈉,
2NaCl+2H2O | 2NaOH | +H2↑+Cl2↑ | 轉(zhuǎn)移電子 |
2mol | 2mol | ||
x | 1mol |
x= =1mol,
所以生成1mol氫氧化鈉,故C正確;
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極,鍍鋅鐵板中鐵作正極,所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕,故D錯誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中的污染與其來源不對應(yīng)的是
A | B | C | D | |
污染 | 白色污染 | PM2.5 | 氮氧化物 | 水體富營養(yǎng)化 |
來源 | 廢棄塑料 | 化石燃料燃燒 | 汽車尾氣 | 石油化工廢棄物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì),且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色,它們的關(guān)系如下圖所示,已知E為氣體單質(zhì),能使帶火星的木條復(fù)燃.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , B , C , D , E .
(2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式: .
(3)寫出Y與C反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是利用微生物作為反應(yīng)主體,將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.如以葡萄糖溶液為例,其工作原理如圖所示:
(1)電池工作時,石墨電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),
(2)陽離子移向(填“石 墨”或“鉑碳”)電極,
(3)該電池負(fù)極電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
(4)當(dāng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時消耗的氧氣在標(biāo)況下為L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 , 同時產(chǎn)生燒渣.燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的.其工藝流程如圖:
(1)檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 .
(2)濾渣I的主要成分是 .
(3)“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌.
(4)加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ , 氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 ,
(5)生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為mFe2(OH)n(SO4) [Fe2(OH)n(SO4) ]m請寫出水解的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)的主要設(shè)備及尾氣的主要成分完全正確的是
A.煉鐵—電爐—CO、CO2、N2
B.氨氣—氧化爐—N2、H2
C.煉鋼—轉(zhuǎn)爐—Fe2O3、CO
D.硫酸—合成塔—SO2、SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電.其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O,則下列說法錯誤的是( )
A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D.充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣 (12CaO·7Al2O3)是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液,再用氨水沉淀,然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖:
(1)輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華,為防止堵塞導(dǎo)氣管可采取的措施為。
(2)吸收時用稀鹽酸溶解的原因是。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時,要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 12∶14,其原因是。但若加入CaCO3過多,會產(chǎn)生的后果是。
(4)沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
(5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,加入雙氧水, , 冰水洗滌,干燥,得到CaCl2·2H2O(實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計)。
已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算):
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
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