不能證明HA是弱酸的是（  ）   
A．常溫下，NaA溶液的pH="9"B．0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH="3.5"D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢
D
A可以證明，因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；B可以證明，因?yàn)?.01 mol·L-1HA溶液溶液中C(H+)=0.0001mol/L,酸沒有完全電離；C可以證明，pH=2的強(qiáng)酸稀釋100倍，PH=4.D不能證明，因?yàn)榉懦鯤2很慢與酸的濃度有關(guān)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)堿溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A．Mg2＋ 、Ca2＋ 、HCO3― 、Cl―B．Na＋ 、Al3＋ 、ClO― 、SO42―
C．K＋ 、Fe2＋ 、SO42― 、Br―D．ClO― 、K＋ 、Cl― 、SO42―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
A．pH=1的溶液中Na+、S、K+、MnO
B．pH=7的溶液中Al3+、Cl一、SO、HCO
C．pH>7的溶液中Na+、AlO、SO、K+
D．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：    MnO4-+    HSO3-+     H+——    Mn2++    SO42-+    H2O
（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是         mol/L。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中大量存在五種離子：，其物質(zhì)的量之比為
，則M可能是（     ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )
A．、Ba2+、、Cl-B．Cl-、、Na+、K+
C．、、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是
A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42—、HS—、NH4+
B．c(OH—)=1mol·L—1的溶液：AlO2—、CH3COO—、K+、Ba2+
C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3—、K+、Mg2+、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是（　�。�
A．Na+、H+、CO32-、NO3-B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Mg2+、OH-、HCO3-、Cl-

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