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17．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe2+
C．a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片
D．a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動

分析 a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，和b用導線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，以此解答該題．

解答 解：A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；
B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，鐵失電子生成亞鐵離子，電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．a和b用導線連接時，形成原電池，原電池中電子從負極流出正極，即電子從Fe片流向Cu片，故C錯誤；
D．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，原電池放電時，銅離子向銅電極移動，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲乙兩種非金屬性質比較，有
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應；
③氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．
能夠說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關共價化合物的說法中，一定正確的說法是（　　）
①具有較低的熔沸點；②不是電解質；③固態(tài)時是分子晶體；④都由分子構成；⑤液態(tài)時不導電．
A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取sp3雜化，NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是氨氣分子中氮原子上有一對孤對電子，銨根離子中氮原子上沒有孤對電子，排斥力�。�
（2）Cu3N形成的晶體結構如圖所示，N3-的配位數(shù)是6．
（3）常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有化學鍵、分子間作用力、氫鍵，其大小順序是化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力．
（4）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉化率可達到100%
B．該反應過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C．當達到化學平衡時，該容器中SO2和SO3共2mol
D．當達到反應限度時，單位時間內生成nmolO2，同時消耗2n molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④倍熱反應⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁扪鯕廪D變?yōu)槌粞酡咭蚁┐呤旃麑?br />⑧笨遇溴水⑨海水蒸餾法制取淡水．
A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．NO2C．O2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．F-的結構示意圖：B．羰基硫（COS）的電子式：
C．CO2的分子模型示意圖：D．HClO的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2v（NH3）=v （CO2）
B．密閉容器中氣體的平均摩爾質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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