【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導纖維

C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑

【答案】D

【解析】

A、NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3可以和胃酸（主要成分為HCl）反應，與受熱易分解無關；

B、SiO2呈無色透明固體，透光性好，故可用于制光導纖維，與熔點高、硬度大無關；

C、Al2O3是離子化合物，具有很高的熔沸點，故可用作耐高溫材料，與兩性氧化物無關；

D、硅膠多孔能吸水，且硅膠無毒，可用作食品干燥劑，性質與用途相對應；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點

B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）

A. 化合物X的分子式為C16H16O6

B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

C. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發(fā)生反應

D. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。Y是一種功能高分子材料。

已知：①X為芳香烴，其相對分子質量為92

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：

③ （苯胺，易被氧化）

請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1）X的分子式為_____________；

（2） 中官能團的名稱為___________________；

（3）反應③的反應類型是_____________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式為_______________；

（4）反應④的化學方程式為_______________________________________；

（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_______種：

①含有苯環(huán)；

②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；

③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計用50 mL1.0mol/L鹽酸和50 mL1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。試回答下列問題：

(1)本實驗中在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是______

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。

a.用溫度計小心攪拌 b.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

c.輕輕地振蕩燒杯 d.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(3)該實驗小組做了四次實驗，每次取溶液各50mL，記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

2

25.1

25.1

25.1

28.5

3

25.1

25.1

25.1

31.9

4

25.1

25.1

25.1

31.8

①結合上表數(shù)據(jù)，計算時應采用溫度差的平均值為______℃。

②已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×103kJ/(g·℃)，則中和熱ΔH=_____(保留到小數(shù)點后1位)。

(4)若因反應放熱，而造成少量鹽酸在反應過程中揮發(fā)，則測得的中和熱_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，其得到廣泛的應用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是（ ）

A. 34S原子核內中子數(shù)為18 B. 1H216O和1H218O互稱同位素

C. 13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2 D. 2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是(　　 )

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. N點代表的是圖中金屬性最強的元素

D. M、N點代表的元素組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。

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