Question

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：

（已知碳酸氫銨受熱分解后無固體剩余）

請根據(jù)操作流程回答下列問題：

(1)操作①在加熱時應選擇用_____________來盛裝混合物(填儀器名稱)。

(2)操作②發(fā)生的化學反應方程式為：___________________________________________；

判斷SO42－已沉淀完全的方法是______________________________________________。

(3)操作③的目的是___________________________________。

(4)操作④和操作⑥的分離提純方法的名稱分別是____________、_____________。

Answer 1

【答案】坩堝（或硬質(zhì)玻璃管）BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl取上層清液少許于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，若不變渾濁，則證明SO42-已沉淀完全除盡過量的BaCl2過濾蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

(1)操作①對固體進行加熱，在加熱時應選擇用坩堝或硬質(zhì)玻璃管來盛裝混合物；

（2）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，反應的化學方程式為BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl；加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：取上層清液少許于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，若不變渾濁，則證明SO42-已沉淀完全；

（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，故答案為：除去過量的BaCl2；

（4）操作④將混濁液進行過濾；操作⑥為氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；故答案為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。