下列說法或表述正確的是

A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B．某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C．Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：
3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓
D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C

解析試題分析：A、由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，說明該溶液中水的電離平衡是被促進的。因此溶液可能顯酸性也可能顯堿性。如果顯酸性，則CO32－不能大量共存；如果顯堿性，則NH4+不能大量共存，A不正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，但溶液的酸性降低。因此某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，B不正確；C、硫酸鋁過量時，與氫氧化鋇反應的離子方程式是3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓，C正確；D、氯化鈉和氯化鎂溶液的體積不能確定，因此不能計算溶液中氯離子的個數(shù)，D不正確，答案選C。
考點：考查離子共存、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式以及阿伏加德羅常數(shù)的有關計算等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時：
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關說法正確的是

A．水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH-)總是逐漸減小
D．當?shù)稳?0 mL鹽酸時，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關于Ki1和Ki2說法正確的是

A．Ki1的表達式為
B．Ki2對應的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 
B．濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 
C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1:2 
D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當吸收液呈中性時，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是

A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液的說法正確的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點
C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

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