Question

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作

氧化

劑，具有

氧化

性．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了

1

mol 電子，還原了

0.5

mol H₂SO₄，生成

11.2

 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->

①＞③＞②

（寫(xiě)出序號(hào)）①濃H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用雙線橋表示銅和濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑具有氧化性；
（2）根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子、氧化劑硫酸、二氧化硫之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）先計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，再用雙線橋表示銅和濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

解答：解：（1）該反應(yīng)中，硫酸得電子化合價(jià)降低，所以硫酸是氧化劑，銅失電子作還原劑，氧化劑具有氧化性，
故答案為：氧化，氧化；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是x，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是y，生成二氧化硫的體積是z
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 轉(zhuǎn)移電子
64g 1mol（被還原）       22.4L      2mol
32g y                   z         x
x=

32g×2mol

64g

=1mol，
y=

32g×1mol

64g

=0.5mol，
z=

32g×22.4L

64g

=11.2L，
答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，生成11.2L二氧化硫；      
（3）Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中濃硫酸的氧化性大于硫酸銅，銅離子得電子能力大于氫離子，所以硫酸銅的氧化性大于稀硫酸，所以三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰伲劲郏劲�，故答案為：①＞③＞②�?BR>（4）該反應(yīng)中，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，雙線橋表示銅和濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)題是（3），根據(jù)銅離子和氫離子得電子能力強(qiáng)弱來(lái)分析解答即可，為易錯(cuò)點(diǎn)．