16．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為24．W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z＞XB．最高價(jià)氧化物的水化物酸性Z＞W(wǎng)
C．Z的氧化物不止一種D．原子半徑 Z＞Y

分析 周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為24，則X為O、Z為S符合．則X為O元素、Z為S元素，由它們的原子序數(shù)依次增大，可知W為Cl，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)，則Y原子最外層電子數(shù)為5，故Y為P元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為P，Z為S，W為Cl，
A．非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．硫的氧化物有：二氧化硫、三氧化硫，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Y(jié)＞Z，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意X、Z為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3
CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄淸石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為5、6、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同
B．元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
D．X、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．蠟燭照明B．太陽(yáng)能供熱
C．用金剛石切割玻璃D．酒香撲鼻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）金屬鋁能和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積比（相同狀況）是1：1，請(qǐng)用氧化還原反應(yīng)原理予以解釋?zhuān)X全部反應(yīng)，失去的電子相同，所以生成氫氣相同．
（2）許多元素有多種化合價(jià)，同種元素不同化合價(jià)的物質(zhì)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中該元素的化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為歸中反應(yīng)．例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2．在反應(yīng)物中具有高價(jià)態(tài)的物質(zhì)是
氧化劑，具有氧化性；對(duì)生成的具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)的性質(zhì)可以這樣描述：既具有氧化性也具有還原性．
（3）汽車(chē)尾氣和煤的煙氣中都含有污染物NO，可依據(jù)歸中反應(yīng)用NH3還原．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②該反應(yīng)中被氧化與被還原的N元素的質(zhì)量比是：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲使甲酸（HCOOH）溶液中的HCOO-濃度增大，且不放出氣體，可向甲酸中加入少量固體（　　）
A．FeB．KHCO3C．K2CO3D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X
B．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)
C．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
D．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．椐《歐洲汽車(chē)新聞》報(bào)道，某汽車(chē)公司已經(jīng)研發(fā)出了一種新型汽車(chē)燃料電池動(dòng)力系統(tǒng)，以車(chē)載乙醇取代加壓氫氣，成本更低、更為安全．這種新型的乙醇電池用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池工作原理如圖1所示．

（1）a極為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電池工作時(shí)外電路的電流方向?yàn)閎→a
（填“a→b”或“b→a”）
（2）寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
（3）用乙醇電池可除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中某些含氧酸根雜質(zhì)，其工作原理如圖2所示．
①通電后，該電解槽陰極附近溶液的pH會(huì)變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若圖1中消耗0.1mol乙醇，則理論上圖2中陰極最多可產(chǎn)生13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．

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