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10．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．能與Al反應產生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

分析 A．MnO4-為紫色；
B．能與Al反應產生H2的溶液，為酸或強堿溶液；
C．離子之間相互促進水解；
D．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．能與Al反應產生H2的溶液，為酸或強堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進水解不能共存，故B不選；
C．Fe3+分別與HCO3-、AlO2-相互促進水解不能共存，HCO3-、AlO2-不能共存，故C不選；
D．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水解反應、復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�
A．生石灰溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．鐵與稀硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將Cl2與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．電子由銅片通過導線流向鋅片B．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
C．鋅片逐漸溶解D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）試用質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質量數(shù)和同位素填空：
①${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{7}^{14}$N具有相同的中子數(shù)  ②${\;}_{7}^{15}$N與${\;}_{7}^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中分子數(shù)目之比為14：1
（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質量分數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑．
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應生成H2．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應（或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應速率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的說法錯誤的是（　　）
A．乙烯和苯均能發(fā)生加成反應
B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
D．乙酸乙酯、油脂、淀粉均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl2、丙HCl、FFeCl2；
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①物質F和氣體乙反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②寫出C與硫酸反應的化學方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
（3）向F的溶液中滴加D溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質．已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J  按物質的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：H2O?H++OH-；NH3+H2O?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH3•H2O?NH4++OH-；
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應的化學方程式是NH4Cl+D2O?NH3•HDO+DCl．

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