【題目】氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭?/span>CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。

已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ.氮化鍶的制取

(1)裝置B儀器的名稱是_____________。

(2)裝置C、D、E盛裝的試劑分別是_____________（填代號(hào)）。

甲．連苯三酚堿性溶液 乙．濃硫酸 丙．醋酸二氨合亞銅溶液

(3)該套裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案____________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

稱取6.0 g Ⅰ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。（圖中夾持裝置略）

(4)三頸瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)裝置中2的作用為__________________________________________。

(6)用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)所選指示劑為_________（填字母）。

a．石蕊試液 b．酚酞試液 c．甲基橙

(7)產(chǎn)品純度為____________________。

(8)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測(cè)定結(jié)果偏高的是_________（填字母）。

a．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

b．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

c．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出

【答案】洗氣瓶 甲丙乙 在裝置F后連接一盛有堿石灰的干燥管 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑ 平衡氣壓，防止倒吸 c 96.93% bc

【解析】

裝置A提供氮?dú)�，裝置B、C、D除去氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭?/span>CO2、O2、CO等氣體雜質(zhì)，E干燥氮?dú)猓?/span>F裝置是發(fā)生裝置，據(jù)此解答。

(1)裝置B儀器名稱是洗氣瓶。答案為：洗氣瓶；

(2)醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚堿性溶液用于吸收O2，所以應(yīng)放在醋酸二氨合亞銅溶液的前面，濃硫酸用于干燥N2，放在最后面，故裝置C、D、E盛裝的試劑分別是甲丙乙。答案為：甲丙乙；

(3)該套裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，只考慮反應(yīng)前除雜和防止水蒸氣進(jìn)入，沒有考慮尾端管口可能會(huì)進(jìn)入空氣，從而得出改進(jìn)方案為在裝置F后連接一盛有堿石灰的干燥管。答案為：在裝置F后連接一盛有堿石灰的干燥管；

(4)三頸瓶中發(fā)生Sr3N2與H2O反應(yīng)生成Sr(OH)2和NH3，化學(xué)方程式為Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑。答案為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑；

(5)裝置中2與大氣連通，可用于平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，防止產(chǎn)生負(fù)壓，其作用為。平衡氣壓，防止倒吸。答案為：平衡氣壓，防止倒吸；

(6)用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，需防止NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)選擇變色范圍在酸性區(qū)域的指示劑，所選指示劑為c。答案為：c；

(7)與NH3反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量為：0.200L×1.00mol/L-0.0160L×1.00mol/L×=0.04mol，n(Sr3N2)=0.02mol，產(chǎn)品純度為 =96.93%。答案為：96.93%；

(8)a．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，所用V(NaOH)增大，與NH3反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量減小，產(chǎn)品純度偏低，a不合題意；

b．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，所用V(NaOH)減小，與NH3反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)品純度偏高，b符合題意；

c．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出，所用V(NaOH)減小，與NH3反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)品純度偏高，c符合題意；

故選bc。答案為：bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。

實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼。

(4)圖中充分反應(yīng)后，____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ________。

實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量。

(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是 _________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視 d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

(1)按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學(xué)名稱為______。在反應(yīng)中，Mn2+若再失去一個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。

(2)“浸錳”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗(yàn)“沉錳”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_________。

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為__________。

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生2A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025 molL-1

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.09 molL-1，則該反應(yīng)的H<0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵

C. 和是等電子體，均為三角錐形D. 和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原子的最外層電子排布為，下列對(duì)其核外電子運(yùn)動(dòng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍B. 有5種不同能量的電子

C. 有4種不同的伸展方向D. 有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。

(2)Cu元素可形成，其中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。

①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵

(3)若具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為____________（填字母）。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d.V形

(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：______________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是(　　)

A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共價(jià)鍵的夾角均為120°

D.分子中共價(jià)鍵數(shù)為8，其中有一個(gè)碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1) B中反應(yīng)的離子方程式為______。

(2) A中作正極的金屬是_____，該電極上看到的現(xiàn)象為_____。

(3) C中作負(fù)極的金屬是____，該電極反應(yīng)方程式為______。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)生____反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案