Question

某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾

種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)，回答下列問(wèn)題：

（1）混合物中是否存在FeCl₂    ___（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄     ___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是                                                                            。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：                                                 。

（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃_      _（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是                                                                           。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 否    ⑵ 是,氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L。

（3）H⁺+OH^-=H₂O   H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al(OH)₃↓

（4）否，由題中信息可推得一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三種物質(zhì)，而計(jì)算出三者質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以原混合物中一定沒(méi)有AlCl₃。

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)計(jì)算判斷物質(zhì)的組成，根據(jù)加入氫氧化鈉溶液得到白色沉淀，可推出無(wú)氯化亞鐵；生成的氣體通過(guò)堿石灰體積不變，而通過(guò)濃硫酸減少，說(shuō)明氣體中含有氨氣，混合物中含有硫酸銨；③加入鹽酸，先和①中過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，然后鹽酸再與偏鋁酸根反應(yīng)，生成白色氫氧化鋁沉淀；白色沉淀5.80g為氫氧化鎂，可算出化合物中氯化鎂的質(zhì)量，氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L，為氨氣的體積，可求出硫酸銨的質(zhì)量，剩余的6.72L氣體為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，然后求出Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三者質(zhì)量之和28.1g，正好等于原固體總質(zhì)量，所以原混合物中一定不含AlCl₃。

考點(diǎn)：本題考察物質(zhì)的推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)計(jì)算。