Question

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO，可選用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是          ，C是          。

(2)操作Ⅱ的名稱是           。

(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應的離子方程式為                、                   。

Ⅱ．一份無色稀溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；

②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；

（1）原溶液中一定存在的離子是                                         ，一定不存在的離子是                                   。

（2）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是           。請你設計一個簡單的實驗方案來判斷是否存在這種離子。                                      

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ(1) K₂CO₃（1分）； HCl（1分）；    (2)蒸發(fā)結(jié)晶（1分）；

（3）Mg²⁺+2OHˉ=Mg(OH)₂↓（2分）;Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓（2分）；

Ⅱ（1）Na+,CO₃²ˉ,OHˉ（2分）；Fe³⁺,H⁺,Mg²⁺,HCO₃ˉ（2分）；（全對得2分，漏寫得1分，有錯不得分）

(2)Clˉ（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃,若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Clˉ,否則沒有。（2分）

【解析】

試題分析：

Ⅰ．(1）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，除雜時，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，

（2）液體和固體分離的方法是過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，

（3）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，方程式分別為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，

Ⅱ（1）用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色,說明溶液呈堿性。與OH^-離子反應的離子不能共存，F(xiàn)e³⁺、H⁺、Mg^2＋、HCO排除。加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，說明含有CO。所以原溶液中一定存在的離子是Na+（溶液中至少含有一種陽離子）,CO₃²ˉ,OHˉ；一定不存在的離子是Fe³⁺,H⁺,Mg²⁺,HCO₃ˉ；還不能肯定是否存在的離子是Clˉ；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃,若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Clˉ,否則沒有。

考點：常見離子的檢驗方法