在密閉的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反應(yīng)若與下圖相符，判斷下列情況正確的是

[　　]

A．

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為氣體

B．

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為固體

C．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為液體

D．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為氣體

答案：D
解析：

由圖像溫度升高和增大壓強(qiáng)都會(huì)使w(R)減小，即平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體物質(zhì)的量增大，即L應(yīng)為氣體．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g）△H＜0
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
800
800
．（不需要寫表達(dá)式）
（2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行的，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
AD
AD
（填字母）
A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)平衡標(biāo)志的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會(huì)在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時(shí)間CO2和H2的濃度如表
時(shí)間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時(shí)反應(yīng)向
 
（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達(dá)新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源：高二化學(xué)（中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練與檢測叢書） 題型：013

某溫度下，在密閉的容器中進(jìn)行的催化氧化．若起始濃度[]=[]=6 mol/L，平衡時(shí)測得[]=4.5 mol/L，則下列敘述中不正確的是

[　　]

A．的轉(zhuǎn)化率為60%

B．的產(chǎn)率為60%

C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7∶8

D．平衡時(shí)V()∶V()∶V()=3∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

某溫度下，在密閉的容器中進(jìn)行的催化氧化．若起始濃度[]=[]=6 mol/L，平衡時(shí)測得[]=4.5 mol/L，則下列敘述中不正確的是

[　　]

A．的轉(zhuǎn)化率為60%

B．的產(chǎn)率為60%

C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7∶8

D．平衡時(shí)V()∶V()∶V()=3∶3∶1

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