下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（     ）

A.苯→環(huán)己烷　 B.乙酸→乙酸乙酯    C.乙烯→乙醇　  D.乙醇→乙醛

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)圖示信息，用化學(xué)用語(yǔ)填空：

（1）寫(xiě)出氯化鋁中金屬元素的元素符號(hào)　     　；

（2）寫(xiě)出溶液中大量存在的陰離子的符號(hào)　      　；

（3）標(biāo)出溶劑中氧元素的化合價(jià)　       　；

（4）寫(xiě)出氯化鋁的化學(xué)式　            　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA－＋H＋，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(OH-)增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                     （   ）

①正常雨水的PH為7.0，酸雨的PH小于7.0。

②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害

④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)

A、①②③   B、①④⑤  C、②③④  D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是                 （    ）

A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D．取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）

A. A>C>D>B    B. A>C>B>D   C. B>D>C>A    D. A>B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的的是 (　　)

①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏�(yáng)能�、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能　⑧氫能

A．①②③④　　B．③④⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_(kāi)__________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是___________________________

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________

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