如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說法正確的是

A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子
B．鉛蓄電池中消耗0.5mol H2SO4
C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4
D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第8講 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?/span>95.5 g。下列說法正確的是（?? ）

A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子

B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4

C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO

D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省唐山市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說法正確的是

      

       A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子

       B．鉛蓄電池中消耗0.5mol H2SO4

       C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4

       D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說法正確的是

      

       A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子

       B．鉛蓄電池中消耗0.5mol H2SO4

       C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4

       D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說法正確的是

      

       A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子

       B．鉛蓄電池中消耗0.5molH2SO4

       C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4

       D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

 

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