Question

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

下列說法不正確的是：

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.016mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

D. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16

Answer 1

【答案】A

【解析】A .①③相比,Y的濃度不同、溫度不同,Y的量減少或升高溫度平衡逆向移動,均可使平衡時M的物質(zhì)的量減小,則不能判斷正反應(yīng)是否為放熱反應(yīng),故A錯誤;B.實驗①中,生成M為0.080mol,則X的變化量為,達平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率,故B錯誤;C.①②中溫度相同,則K相同,由①可以知道,

開始量 0.10.4 0
轉(zhuǎn)化量 0.08 0.08 0.08
平衡量 0.020.32 0.08 k=0.08mol.L-1/0.02 mol.L-10.32 mol.L-1=12.5,所以C是正確的;D.①②溫度相同、體積相同,②中物質(zhì)的量為①的2倍,若平衡不移動,a=0.16,且壓強增大平衡正向移動,則a大于0.16,所以D選項是正確的;所以答案為A選項。