3．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．MnO4-、SO42-、I-、Na+B．Na+、Cu2+、S2-、NO3-
C．K+、Al3+、HCO3-、SO42-D．Na+、K+、Cl-、ClO-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．MnO4-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+、S2-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微�；瘜W(xué)式為H2C2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．家庭中很多用品是大理石的，如飯桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能解釋此現(xiàn)象的是（　�。�
A．醋中的醋酸和大理石發(fā)生了離子反應(yīng)
B．醋中的醋酸使大理石氧化
C．醋中的醋酸使大理石還原
D．醋中的水使大理石溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向氫氧化鎂的飽和溶液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者非金屬性S＞C
C金屬鎂片和鋁片用靈敏電流計相連，伸入燒堿溶液中，發(fā)現(xiàn)鎂片上有氣泡金屬性Mg＜A1
D冰醋酸中加入水，氫離子濃度先增大，后減小醋酸的電離程度先增大后減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)FeSO4•7H2O的敘述正確的是（　�。�
A．1molFeSO4•7H2O的質(zhì)量為278g/mol
B．FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g
C．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 2.78g
D．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 1.52g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K2K1＜（填寫“＞”“=”或“＜”）②在298K時，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（2）化合物N2H4做火箭發(fā)動機(jī)的燃料時，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．某同學(xué)設(shè)計了一個N2H4--空氣堿性燃料電池，并用該電池電解100mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．③在t2時所得溶液的pH為0.7．（假設(shè)溶液體積不變，保留一位小數(shù)，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜X＜ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．m與q、n與s均不能共存D．若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（3）漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．

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