向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是
[     ]
A．有較多的銅析出  
B．有氣體產(chǎn)生
C．有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生  
D．有白色沉淀產(chǎn)生
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的電解裝置中，乙池盛有20OmL飽和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL飽和NaCl溶液．通電一段時間后，C極增重0.64g，則：
（1）P是電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（2）甲池中，A極的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”或“減少”）
2.16
2.16
g．電解一段時間，甲池溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）D極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
，丙池電解反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，相同狀況下，D電極與E電極產(chǎn)生的氣體體積比為
1：2
1：2
．
（4）電解后，乙、丙電池中溶液的pH分別為乙
1
1
、丙
13
13
（設(shè)溶液體積不變，溫度為室溫，也不考慮溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.4NA
0.4NA
．（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4?5H2O．
Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
Ⅱ．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH為3.9～4.1．
Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7
（1）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）Ⅱ中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗證Ⅱ中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
．
（4）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省吉安市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢復(fù)到電解前的pH和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A. 0.1mol       B. 0.2mol                 C. 0.3mol                    D. 0.4mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省兗州市高三上學(xué)期入學(xué)檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A. 1.12L       B.3.36L        C. 2.24L        D.4.48L

 

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