硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質量為119
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,錫元素在周期表中的位置是 。
(2)操作Ⅰ是 。
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因 。
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液pH ② 。
(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是 。
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是 。
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;
②加入過量的FeCl3 ;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質量分數(shù)是 。
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某醛的分子式為C5H10O,其屬于醛類的同分異構體種數(shù)為______種;寫出屬于酮的三種同分異構體:________、________、________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和,C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是 ( )
A.A、B兩元素只能形成一種化合物
B.D、E兩元素的最高價多種氧化物對應的水化物均為強堿
C.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物
D.C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中不正確的是( )
A.HF穩(wěn)定性比HCl強 B.Mg失電子能力比Ca弱
C.NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同 D.等物質的量的C2H6和H202含電子數(shù)相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列推斷正確的是( )
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ
B.由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知,所有的放熱反應都能自發(fā)進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是
A.容器內的總壓不隨時間變化
B.單位時間生成nmol的A2同時生成2nmol的AB
C.單位時間生成2nmol的AB同時消耗nmol的B2
D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對2NO2(g) N2O4(g) 平衡體系,增加壓強使顏色變淺
C.反應CO+NO2CO2+NO △H < 0升高溫度使平衡向逆方向移動
D.向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后,產(chǎn)生氣泡速率加快
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科目:高中化學 來源: 題型:
氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)。已知合成氨有關能量變化的圖像如圖1。
(1)反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ;
(2)化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,則N—H的鍵能是 kJ·mol-1;
(3)在一定條件下按圖2實線I進行,改變某條件按圖2虛線II進行,則該條件可能是 ;
(4)在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2,一定條件下充分反應,其熱效應始終小于92 kJ,請說明原因 ;
(5)在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2,達到平衡時n(N2):n(H2)=1:3,則a:b= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
蘋果酸是一種常見的有機酸,其結構簡式為:
。
(1)蘋果酸分子所含官能團的名稱是________、________。
(2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應有________(選填序號)。
①加成反應、邗セ磻、奂泳鄯磻、苎趸磻
⑤消去反應 ⑥取代反應
(3)物質A(C4H5O4Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應,得到蘋果酸和溴化氫。由A制取蘋果酸的化學方程式是
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