Question

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是        。

（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因       。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②        。

（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是        。

（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是        。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

  ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

  ②加入過量的FeCl₃ ；

  ③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml。錫粉中錫的質量分數(shù)是         。

Answer 1

（1）五周期ⅣA族     （2）加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌 

（3）Sn Cl₂ + H₂O Sn(OH)Cl + HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解

（4）防止Sn²⁺被氧化            （5）Sn²⁺ + CO₃^2- ===SnO↓ + CO₂↑ 

（6）Sn²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ === Sn⁴ + ⁺ 2H₂O 

（7）93.2%