A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D元素位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）A、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在
 
（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在
 
（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層電子數(shù)≤2，A、C位于同一主族，且只有C為金屬元素，只能處于ⅠA族，故A為H元素、C為Na；D原子最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層電子數(shù)≤2，A、C位于同一主族，且只有C為金屬元素，只能處于ⅠA族，故A為H元素、C為Na；D原子最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符號(hào)分別為：H、O、Na、Cl，故答案為：H；O；Na；Cl；
（2）D為Cl元素，在周期表中處于第三周期ⅦA族，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O，
故答案為：三；ⅦA；MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O；
（3）氫氣、氯氣兩種單質(zhì)形成的化合物為HCl，HCl分子中存在共價(jià)鍵，Na、氯氣兩單質(zhì)形成的化合物為Na2S，存在離子鍵，故答案為：共價(jià)鍵；離子鍵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，以B元素為突破口，綜合分析原子序數(shù)、最外層電子數(shù)關(guān)系進(jìn)行推斷，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，化學(xué)工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，并說(shuō)明理由
 
．
（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車(chē)安全氣囊是行車(chē)安全的重要保障．當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．甲的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 
．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，R的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 

（2）已知，由X，Y兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物W 3.2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物（常溫常壓下）放出178.06KJ的熱量，寫(xiě)出W燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行）．其中C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 

②如果A，B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
．濃度均為0.1mol/L的A，B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jk6qxn1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）不需要使用的儀器是
 
．
A、燒杯       B、500mL容量瓶  C、量筒D、膠頭滴管   E、玻璃棒         F、100mL容量瓶
（2）配制時(shí)用托盤(pán)天平應(yīng)稱(chēng)取NaCl
 
g．
（3）配制溶液的操作順序是（用字母表示）
 
．
A、稱(chēng)量    B、洗滌    C、定容D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L?s，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是
 

A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)M是一種鎂基儲(chǔ)氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．固態(tài)化合物A極易與水反應(yīng)，又有氣體B產(chǎn)生．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）寫(xiě)出M高溫分解的化學(xué)方程式
 
．
（3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強(qiáng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號(hào)）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的離子化合物G，其組成為NH5，電子式為
 
，NH5與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H2
 
（填“能”與“否”），理由是
 
．
（5）現(xiàn)有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、升高溫度
C、增大CO的濃度
D、分離出CO2

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