1．下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體；
B．一水合氨不能拆開(kāi)，需要保留分子式；
C．氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能夠凈水．

解答 解：A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．用熟石灰處理泄漏的液氯，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；
D．明礬除去水中的懸浮顆粒物，鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/℃大理石
規(guī)格		HNO3濃度
（mol?L-1）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
②
③粗顆粒2.00
④25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)同系物、同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將0.40mol N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）Tl℃時(shí)，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.00125mol/（L•s）．
（2）△H＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$的比值變小，可采取的措施有ac（填序號(hào)）．
a．增大N2O4的起始濃度   
b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2  
d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　　）
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長(zhǎng)期過(guò)量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+HCO3-→+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能量關(guān)系
A將“NO2球”置于熱水中，紅棕色加深N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
BNaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高
C鈉投入水中，熔化成小球
D微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32-（aq）+H2O（l）?HCO3-（aq）+OH-（aq）△H＜0
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2+4H+
B．乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
（1）編號(hào)元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是Ne．
（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），元素⑧的氫化物的電子式為，
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）．在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．電子式為，所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、極性共價(jià)鍵，（請(qǐng)選擇“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”中的一個(gè)或幾個(gè)填寫(xiě)）．
（4）⑥⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H2S．（用相應(yīng)的氫化物的化學(xué)式作答）
（5）元素④對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是NH3，電子式為，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4．（用相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式作答）
（7）①的陽(yáng)離子與⑥的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（用相應(yīng)離子符號(hào)作答）．
（8）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種．若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量無(wú)明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol•L-1）．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+
B．白色沉淀C可能是Al（OH）3
C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

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