Question

在xZn+nHNO₃→xZn（NO₃）₂+yNH₄NO₃+zH₂O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：2

Answer 1

分析：硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸作用，起氧化劑作用硝酸被還原為NH₄NO₃，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃，令Zn為1mol，根據(jù)Zn元素守恒n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成是NH₄NO₃．根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于n（NH₄NO₃），未被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于2n[Zn（NO₃）₂]+n（NH₄NO₃）．

解答：解：硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸作用，起氧化劑作用硝酸被還原為NH₄NO₃，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃．
令Zn為1mol，根據(jù)Zn元素守恒n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，[5-（-3）]×n（NH₄NO₃）=1mol×2，解得n（NH₄NO₃）=0.25mol，
根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于n（NH₄NO₃）=0.25mol，
未被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于2n[Zn（NO₃）₂]+n（NH₄NO₃）=2mol+0.25mol=2.25mol．
所以被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為0.25mol：2.25mol=1：9．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)元素守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，也可以先配平方程式，根據(jù)方程式判斷，稍微麻煩但不易出錯．