Question

（2010?西城區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-9 mol/L

B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中C（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．常溫下，pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量；
C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的溶液中，該溶液呈堿性，根據(jù)離子共存條件判斷；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．pH=5的NH₄Cl溶液由水電離出的c（H⁺）為10^-5 mol/L，pH=5醋酸中，由水電離出的c（H⁺）為10^-9 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²，溶液顯堿性，堿性條件下，NO₃^-沒(méi)有氧化性，所以這幾種離子能共存，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析及離子濃度大小比較，注意pH與濃度的關(guān)系、電荷守恒、鹽類水解等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，硝酸根離子沒(méi)有強(qiáng)氧化性．