常溫下，取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關系式）正確的是 (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol/L      

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y－)> c(Na+)> c(OH－)>c(H+)

C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L 

D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

 

C

解析:等體積等濃度混合，說明二者恰好完全反應，但溶液的pH = 9，即溶液顯堿性。這說明生成物NaY水解顯堿性，即HY是弱酸�；旌先芤旱膒H = 9，溶液中OH－的濃度為10－5mol/L，因此混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol/L。因為水解顯堿性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+) > c(Y－)> c(OH－)>c(H+)。根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(Y－)＋c(OH－)＝ c(Na+)＋c(H+)、c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.15 mol/L。兩式聯(lián)立得到c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L，所以答案是C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向
逆向
逆向
移動，且所得溶液顯
酸
酸
性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
；
（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
d
d
；
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
80%
80%
．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
；
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）；
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
；
a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
 
（填序號）
A．釩在常溫下，化學活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
C．釩鋼結構緊密，具有較高的韌性、彈性和強度
（2）在溫度較低時，溶液中釩酸鹽會轉化為焦釩酸鹽：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在溫度較高時，焦釩酸鹽又轉化為偏釩酸鹽：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反應②平衡常數(shù)的表達式K=
 
；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學方程式：
 
；
（4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網(wǎng)
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
 
；
②在25℃時，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應的離子方程式為
 
；
④為測定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標準溶 液滴定，發(fā)生的反應為：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為
 
（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應方程式：
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
 
；（填化學式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是
 
；寫出總反應方程式
 
；
（3）甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO2；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出，因此持不同意見，請你設計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結論）
 

（4）取質量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，在標準狀況生成NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L） 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
；質量為
 
g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應的離子方程式：
 
．實驗4中V的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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       A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 (反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是       。

（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是       。

（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)      。

（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是      。

(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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