Question

13．單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：
X$→_{加熱}^{Mg}$Mg₂Z$\stackrel{鹽酸}{→}$Y$\stackrel{加熱}{→}$Z
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． X為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)
• B． Y的化學(xué)式為SiH₄
• C． X、Z都含有非極性共價(jià)鍵
• D． X與Mg在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+Si

Answer 1

分析 單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，故為Si，其中X為Z的氧化物，即為SiO₂，Y為氫化物，即為SiH₄，即轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SiO₂$→_{加熱}^{Mg}$Mg₂Si$\stackrel{鹽酸}{→}$SiH₄$\stackrel{加熱}{→}$Si，據(jù)此分析．

解答 解：A、X為二氧化硅，是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，也能和酸中的HF反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Y為硅的氫化物，即為SiH₄，故B正確；
C、X為二氧化硅，為共價(jià)化合物，但結(jié)構(gòu)中只有O原子和Si原子之間形成的極性共價(jià)鍵，無(wú)非極性共價(jià)鍵；Z為硅單質(zhì)，硅原子間為非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、X為Z的氧化物，即為SiO₂，和鎂在加熱條件下反應(yīng)生成Mg₂Si，化學(xué)方程式為：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的推導(dǎo)和硅及其化合物的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意酸性氧化物一定能和堿反應(yīng)，但不一定不能和酸反應(yīng)．