將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　　）
A、1.5mLB、2.4mL
C、3.6mLD、4mL
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計(jì)算．
解答： 解：若氧氣過(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x   x
4x+x=12mL-2mL=10mL，
解得：x=2mL，
原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；
若NO2過(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y   y
  3NO2+H2O=2HNO3+NO
   3            1
（12mL-y-4y）   2mL
解得：y=1.2mL，即：原混合物中含有1.2mL氧氣，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意氣體的過(guò)量判斷，明確討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、pH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32-
B、水電離的濃度為 10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、SO32-
C、使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-
D、中性溶液中：Fe3+、Al3+、I-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、32g O3所含有的原子數(shù)為2NA
B、18g NH4+中所含的離子數(shù)為NA
C、22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA
D、1 mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的總數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（OH-）不斷增大
C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14
D、濃度均為0.1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式
 
．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量
 
（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（2）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
 2CO（g）+2H2（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖l所示，則壓強(qiáng)P1
 
P2 （填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）
 
v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）隨著核電荷數(shù)的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化．元素周期表中從上到下，元素的原子半徑逐漸
 
，得電子能力逐漸
 
，失電子能力逐漸
 
． 同時(shí)，碳族元素位于周期表中易失電子的主族元素和易得電子的主族元素的中間，因此，元素的
 
性向
 
性遞變的趨勢(shì)很明顯．
（2）晶體硅是
 
色、有
 
光澤、硬而脆的固體，熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大，這是因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于
 
．在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和
 
外，不能與其他物質(zhì)反應(yīng)．在加熱條件下，硅能跟一些金屬物質(zhì)反應(yīng)．
（3）二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，也不與
 
（氫氟酸除外）反應(yīng)，但能與堿性氧化物、某些碳酸鹽和
 
反應(yīng)生成鹽．二氧化硅是酸性氧化物，它對(duì)應(yīng)的水化物是
 
，其酸性比
 
還要弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是周期表中短周期的一部分，已知B與C的原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A
CB
A、A元素的最高正價(jià)為+6價(jià)
B、A、B、C依次是氧、氯、磷
C、B元素的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體
D、C單質(zhì)常用來(lái)制作計(jì)算機(jī)的芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)環(huán)境監(jiān)測(cè)興趣小組的同學(xué)在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四個(gè)工廠，如右圖所示．這些廠往小河里排放的廢水中各含一種化合物．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈淺黃色；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；③丙處河水逐漸變澄清；④丁處河水不斷冒氣泡；⑤M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；⑥N處水樣的pH小于7．請(qǐng)回答：
（1）四個(gè)工廠所排放的廢水中，分別含有下列化合物中的哪種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）？
硫酸鐵、氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鐵、稀硫酸．
甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．
（2）寫出乙、丙、丁三處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
乙
 
．
丙
 
．
丁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；　　H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H2
CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H3
2C（石墨）+
1
2
O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H1＞0，△H3＜0
B、△H2＞0，△H4＞0
C、△H4=△H1+△H2-△H3
D、△H3=2△H1+3△H2-△H4

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