15．實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于物質(zhì)的保存方法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗處放置B．漂白粉可以敞口放置在空氣中
C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D．Na在盛煤油的試劑瓶中密封保存

分析 A．氯水中次氯酸見光容易分解且具有強(qiáng)氧化性；
B．漂白粉與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)；
C．液氯與干燥的鋼瓶不反應(yīng)；
D．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易氧化，鈉的密度比煤油的大．

解答 解：A．因氯水能氧化橡膠，且氯水中HClO易分解，則應(yīng)保持在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故A正確；
B．漂白粉與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，則存放在敞口容器中易變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．液氯與干燥的鋼瓶不反應(yīng)，可用鋼瓶保存，故C正確；
D．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易氧化，鈉的密度比煤油的大，也不和煤油反應(yīng)，可以保存在煤油中，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑的存放，難度不大，注意常見試劑的化學(xué)性質(zhì)及保存方法，掌握化學(xué)試劑的存放要遵循“安全性、包純性、方便性”原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（　�。�
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氰化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是（　　）
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫金剛石，其晶體類型是原子晶體；
（2）B的電子排布式為1s22s22p4其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)的原因是O的非金屬性比S強(qiáng)（或H-O鍵鍵能比H-S強(qiáng)），其沸點(diǎn)比H2S高的原因是H2O分子之間有氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高．以一個(gè)該分子為中心畫出其晶體中微粒間的相互作用力；該微粒還可與Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化學(xué)式）而使CuCl2溶液呈藍(lán)色；
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為直線型，屬非極性分子（極性或非極性），其晶體的俗名為干冰．其中心原子的雜化方式為sp．晶體中與之緊鄰的微粒個(gè)數(shù)是12個(gè)；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀消失，離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)官方網(wǎng)站報(bào)道，2012年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)已經(jīng)于北京時(shí)間2012年10月10日17：45公布，由于在“G蛋白偶聯(lián)受體”方面所作出的突破性貢獻(xiàn)，2012年的化學(xué)獎(jiǎng)項(xiàng)授予美國科學(xué)家（　�。┮约安既R恩•克比爾卡．
A．羅伯特•洛夫科維茨B．丹•謝赫特曼
C．理查德•赫克D．托馬斯•施泰茨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Sb2O3，寫出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計(jì)算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫出過量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時(shí)的溶解平衡表達(dá)式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠(yuǎn)大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．
A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是（　�。�
A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
B．80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
C．80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
D．50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某短周期元素的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，該元素的符號(hào)為（　�。�
A．CB．SC．SiD．Li

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